8 نحاس واوكسيد النحاس ( II) من%79. 81 نحاس والباقي اوكسجين في كلتا الحالتين بين كيف تتفق هذة التراكيب مع قانون النسب المضاعفة CU(1) CU + O%100%88. 8%11. 2 100 – 88. 8 = 11. 2 CU(11) CU + O%100%79. 81%20. 19 100 – 79. 81 = 20. 19 نعمد الى كل معادلة من المعادلات ونتعامل معها على حدة ففي المعادلة نجد حاصل قسمة النسبة المئوية للعنصر الاول على الثاني وفي المعادلة ايضا نجد حاصل قسمة نسبة العنصر الاول على الثاني ونقارن النتيجتين فان كانت احداهما ضعف الاخرى اذن النتائج تنطبق الى قانون النسب المضاعفة ( اما اذا كانت النتائج متساوية فان النتائج تخضع الى قانون النسب الثابتة) مهمة جدا نعود الى المعادلتين اعلاة فمن معادلة 1 CU / O = 88. 8 / 11. 2 = 7. 9 ومن معادلة 2 CU /O = 79. 81/20. 19 = 3.
قانون النسب المتضاعفة (المتعدده) هو أحد القوانين الأساسية في قياس اتحادية العناصر واكتشفه الكيميائي الأنكليزي جون دالتون سنة 1803. [1] [2] [3] ينص القانون على أنه عند اتحاد عنصران كيميائيان ، وتكوين أكثر من مركب واحد، فإن النسبة بين الكتل المختلفة من أحد العنصرين التي تتحد مع كتلة ثابتة من العنصر الآخر تكون نسبة عددية صحيحة وبسيطة. مثلا يتفاعل الأكسجين والكربون ليشكلا أول أكسيد الكربون (CO) أو ثاني أكسيد الكربون (CO 2)، ولكن لا يمكن تشكيل CO 1. 3. بالإضافة إلى أنه ينص على أنه إذا شكل العنصران الكيميائيان المتفإعلان أكثر من مركب كيميائي واحد، فإن نسب الكتل للعنصر الثاني إلى الكتلة الثابتة للعنصر الأول ستكون أيضا نسبة عددية صحيحة وبسيطة. أمثلة [ عدل] أكاسيد الكبريت وإذا كان الكبريت يتفاعل مع الأكسجين في ظروف معينة، فإن 32 غراما من الأكسجين مطلوبة أيضا ل 32 غراما من الكبريت، بحيث يتفاعل كلاهما مع بعضها البعض دون وجود فائض متبقي من أحد المتفاعلات. لإنتاج مركب آخر ممكن من الكبريت والأكسجين، هناك حاجة إلى 48 غراما من الأكسجين ل 32 غراما من الكبريت. تتفاعل جماهير الأكسجين، التي تتفاعل في الحالتين مع 32 جرام من الكبريت، كما 32:48 أو تقصير 2: 3.